МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ КУЗБАССА
МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ "УПРАВЛЕНИЕ
ОБРАЗОВАНИЕМ МЫСКОВСКОГО ГОРОДСКОГО ОКРУГА»
МАОУ СОШ № 1 Мысковского ГО
УТВЕРЖДЕНО
Директор
ТИМОФЕЕВ К.П.
ПРОТОКОЛ ПЕДСОВЕТА
№1 от «30» АВГУСТА
2024 г.

Рабочая программа учебного предмета «Химия»
адаптированной основной образовательной программы
основного общегообразования обучающихся с нарушениями
опорно-двигательного аппарата (вариант 6.2)

Оглавление
Пояснительная записка ....................................................................................... 3
Содержание учебного предмета «Химия» ........................................................ 6
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» на
уровне основного общего образования ........................................................... 13
Тематическое планирование............................................................................. 23
Подходы к оцениванию планируемых результатов обучения ................... 50
Специальные условия реализации дисциплины .......................................... 50

2

Рабочая программа (далее Программа) по учебному предмету
«Химия» разработана на основе ФГОС ООО, программы воспитания, с
учётом распределённых по классам проверяемых требований к результатам
освоения Основной образовательной программы основного общего
образования.

Пояснительная записка
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного
общего образования обусловлен во многом значением химической науки в
познании законов природы, в развитии производительных сил общества и
создании новой базы материальной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё
влияние на все области человеческого существования, задала новое видение
мира, стала неотъемлемым компонентом мировой культуры, необходимым
условием жизни общества: знание химии служит основой для формирования
мировоззрения человека, его представлений о материальном единстве мира;
важную
роль
играют
формируемые
химией
представления
о
взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе;
современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого
развития человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической
безопасности, проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества
существенно повысилась роль химического образования. В плане
социализации оно является одним из условий формирования интеллекта
личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для
приобретения общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в
социуме и ответственно участвовать в многообразной жизни общества, для
осознания важности разумного отношения к своему здоровью и здоровью
других, к окружающей природной среде, для грамотного поведения при
использовании различных материалов и химических веществ в повседневной
жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым по
отношению к системе общего химического образования. Поэтому на
соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему химическому
образованию ключевые ценности, которые отражают государственные,
общественные и индивидуальные потребности. Этим определяется сущность
общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами
учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможностей для
3

саморазвития и формирования культуры личности, её общей и
функциональной грамотности; 2) вносит вклад в формирование мышления и
творческих способностей подростков, навыков их самостоятельной учебной
деятельности,
экспериментальных
и
исследовательских
умений,
необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной
деятельности; 3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает
основы целостного взгляда на единство природы и человека, является
ответственным этапом в формировании естественно-научной грамотности
подростков; 4) способствует формированию ценностного отношения к
естественно-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в
экологическое образование обучающихся.
Названные направления в обучении химии
обеспечиваются
спецификой содержания предмета, который является педагогически
адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её
развития.
Курс химии основной школы ориентирован на
освоение
обучающимися основ неорганической химии и некоторых понятий и
сведений об отдельных объектах органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного
подхода к его изучению. Содержание складывается из системы понятий о
химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции.
Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного
развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня:
атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания, уровня
Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии,
учения о строении атома и химической связи, представлений об
электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания
рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных
фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя
функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей
практического применения и получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению
химической составляющей научной картины мира в логике её системной
природы. Тем самым обеспечивается возможность формирования у
обучающихся ценностного отношения к научному знанию и методам
познания в науке. Важно также заметить, что освоение содержания курса
происходит с привлечением знаний из ранее изученных курсов:
«Окружающий мир», «Биология. 5–7 классы» и «Физика. 7 класс».
Цели изучения учебного предмета «Химия»
К направлению первостепенной значимости при реализации
образовательных функций предмета «Химия» традиционно относят
формирование знаний основ химической науки как области современного
4

естествознания, практической деятельности человека и как одного из
компонентов мировой культуры. Задача предмета состоит в формировании
системы химических знаний – важнейших фактов, понятий, законов и
теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого
характера, языка науки, знаний о научных методах изучения веществ и
химических реакций, а также в формировании и развитии умений и способов
деятельности, связанных с планированием, наблюдением и проведением
химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с
веществами в повседневной жизни.
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и
скорректированы с учётом новых приоритетов в системе основного общего
образования. Сегодня в образовании особо значимой признаётся
направленность обучения на развитие и саморазвитие личности,
формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение умению учиться и
продолжать своё образование самостоятельно становится одной из
важнейших функций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе
доминирующее значение приобрели такие цели, как:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего
мира на основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
формирование у обучающихся гуманистических
отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Принцип, подходы и особые образовательные потребности
обучающихся с НОДА по предмету «Химия» те же, что и при изучении
физики.

5

Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с ФГОС ООО «Химия» является обязательным
предметом на уровне основного общего образования. Данная программа
предусматривает изучение химии на базовом уровне в объёме по 2 ч в
неделю в 8, 9 и 10 классах.
Содержание учебного предмета «Химия»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества.
Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о
методах познания в химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с
правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным
оборудованием; изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ; наблюдение физических (плавление воска, таяние
льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических
(горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических
реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом
бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие
железа с раствором соли меди(II)); изучение способов разделения смесей (с
помощью
магнита,
фильтрование,
выпаривание,
дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и
описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения
массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
6

воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе, физические и химические свойства, применение, способы
получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.1
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты.
Классификация
кислот.
Номенклатура
кислот
(международная и тривиальная). Физические и химические свойства кислот.
Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания
кислорода в воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов);
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью;
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов); определение растворов кислот
и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических
веществ различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов в
растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с
раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации;
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из
раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
1 Курсивом обозначен учебный материал, который изучается, но не выносится на промежуточную и итоговую
аттестацию.

7

классы неорганических соединений».
Периодический
закон
и
Периодическая
система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды
и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей; проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
8

9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений
в соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация
и
номенклатура
неорганических
веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся
к различным классам неорганических соединений, генетическая связь
неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по
числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты
и
неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного
обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного
обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
9

(горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы; решение
экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как
представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты,
качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в
природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы
(кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства,
получение и применение. Соли аммония, их физические и химические
свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная
кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и
солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение
воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе,
физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие
10

на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления
климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонатионы.
Использование
карбонатов
в
быту,
медицине,
промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия
об
органических
веществах
как
о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин,
уксусная кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о
биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в
жизни человека. Материальное единство органических и неорганических
соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы
и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно
использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара
под действием концентрированной серной кислоты; изучение химических
свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на
сульфат-ион и наблюдение признака её протекания; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных
удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфатион и
изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов);
изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена;
ознакомление
с
процессом
адсорбции
растворённых
веществ
активированным углём и устройством противогаза; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств углекислого газа; проведение
качественных реакций на карбонат- и силикат- ионы и изучение признаков
их протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».

11

10 класс
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на
основании их положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния
и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе.
Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида
и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и
сплавов, их физическими свойствами; изучение результатов коррозии
металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей
взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды; процесса горения
железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов); признаков
протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия,
цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов
окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств
гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах
12

и отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ – ПДК).
Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло,
сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» на
уровне основного общего образования
Изучение химии в основной школе направлено на достижение
обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов
освоения учебного предмета.
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными
российскими социокультурными и духовно-нравственными ценностями,
принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют
процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в
части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному,
историческому и научному наследию, понимания значения химической
13

науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной
информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и
отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве
мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах
деятельности; готовности к разно­образной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химической
реакции, соответствующих современному уровню развития науки и
составляющих основу для понимания сущности научной картины мира;
представлений об основных закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих
закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний
по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том
числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и
неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного
рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на
основе применения предметных знаний по химии, осознанного выбора
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей;
14

успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений;
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику
жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному
физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изучении химии,
для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной
научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по
химии отражают овладение универсальными познавательными действиями, в
том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
делать выводы и заключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления –
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции – при решении учебно-познавательных задач; с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
15

признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций;
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для
выявления этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать
способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения,
выбирать наиболее подходящий с учётом самостоятельно выделенных
критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве
инструмента познания, а также в качестве основы для формирования
гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт
о проделанной работе;
Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при поиске и
отборе информации и соответствующих данных, необходимых для
выполнения учебных и познавательных задач определённого типа;
приобретение
опыта
в области
использования
информационнокоммуникативных
технологий,
овладение
куль­турой
активного
использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации и иллюстрировать
решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами
графики и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды;
Универсальными коммуникативными действиями
8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по
существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
9) приобретение опыта презентации результатов выполнения
химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по
исследованию свойств веществ, учебного проекта);
10) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной
и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на
16

основе учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен
мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий,
определение критериев по оценке качества выполненной работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями
11) умением самостоятельно определять цели деятельности,
планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости
корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные
способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно
составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых
объектах – веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного
результата заявленной цели;
12) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в
условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной примерной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы
действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают
сформированность у обучающихся следующих умений:
8 КЛАСС
1)
раскрывать смысл основных химических понятий: атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая
доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота,
основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции;
тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная
ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля
вещества (процентная концентрация) в растворе;
2)
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см.
п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3)
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
4)
определять валентность атомов элементов в бинарных
соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях;
принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам;
вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
17

5)
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание
периодической
зависимости
свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе; законов
сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного
учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям);
6)
классифицировать химические элементы; неорганические
вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
7)
характеризовать (описывать) общие химические свойства
веществ различных классов, подтверждая описание
примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;
8)
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
качественного состава; возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
9)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельности –
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и
химических реакций; естественно-научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических
опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и
кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества; планировать и
проводить
химические
эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).
9
КЛАСС
1)
раскрывать смысл основных химических понятий: ковалентная
полярная связь, ковалентная неполярная связь, ионная связь, металлическая
связь, катион, анион, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, окислитель и восстановитель,
18

2)
использовать химическую символику для составления формул
веществ, ионных уравнений и уравнений окислительно-восстановительных
реакций;
3)
определять валентность и степень окисления атомов химических
элементов в соединениях различного состава; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; виды химической связи (ковалентной,
ионной, металлической) в неорганических соединениях; заряд иона; характер
среды в водных растворах кислот и щелочей;
4)
объяснять общие закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в пределах малых периодов и
главных подгрупп с учетом строения их атомов;
5)
классифицировать химические реакции (по изменению степеней
окисления атомов химических элементов); определять изученные типы
химических реакций;
6)
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующие
химические свойства простых веществ, образованных элементаминеметаллами IVA–VIIА подгрупп (углерод, кремний, азот, фосфор, сера,
хлор), элементами-металлами IА–IIIA подгрупп (натрий, калий, магний,
кальций, алюминий), а также железа;
7)
характеризовать физические и химические свойства аммиака, и
углекислого газа, в том числе, для обоснования способов их собирания и
распознавания при получении в лаборатории;
8)
характеризовать (описывать) общие химические свойства
веществ различных классов, подтверждая это описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
9)
составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей; полные и сокращенные уравнения реакций ионного
обмена; реакций, подтверждающих существование генетической связи между
веществами различных классов;
10) следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических
опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и
углекислого газа) (при наличии возможности или проводить виртуальные
лабораторные работы);
11) проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путем: хлорид-, иодид-, сульфат-,
карбонат-, силикат-, фосфат-анионы, гидроксид-ионы, катион аммония и
катионы металлов (магния, кальция, алюминия, железа (II) и (III), меди (II),
цинка), присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
подтверждающие амфотерные свойства оксидов и гидроксидов алюминия, и
цинка (при наличии возможности или проводить виртуальные лабораторные
работы);
19

12) проводить химические эксперименты: опыты, иллюстрирующие
признаки протекания реакций ионного обмена; определение характера среды
в растворах кислот и щелочей с помощью индикаторов; решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Изучение свойств соляной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты; получение, собирание, распознавание
аммиака, углекислого газа и изучение их свойств; исследование амфотерных
свойств гидроксидов алюминия и цинка; решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения», решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
(при наличии возможности или проводить виртуальные лабораторные
работы);
13) наблюдать и описывать химические эксперименты (возможно
использование видеоматериалов): опыты, иллюстрирующие физические и
химических свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических
веществ: металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия); опыты, иллюстрирующие зависимость скорости
химической реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ; опыты, иллюстрирующие процесс
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами металлов и сплавов; изучение
результатов коррозии металлов, взаимодействия оксида кальция с водой,
процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); опыты, иллюстрирующие примеры окислительновосстановительных реакций: горение, реакции разложения, соединения;
ознакомление с образцами серы и ее соединениями; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), с образцами удобрений; взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью; изучение моделей
кристаллических решеток алмаза, графита, молекулы фуллерена, молекул
органических веществ; ознакомление с процессом адсорбции растворенных
веществ активированным углем и устройством противогаза; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; процессы окрашивания пламени
катионами металлов;
14) использовать полученные химические знания в различных
ситуациях: применения веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на
производстве, в процессе решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде; применения продуктов переработки природных
источников углеводородов (уголь, природный газ, нефть) в быту и
промышленности; значения жиров, белков, углеводов для организма
человека;
20

10
КЛАСС
1)
раскрывать смысл основных химических понятий: ковалентная
полярная связь, ковалентная неполярная связь, ионная связь, металлическая
связь, катион, анион, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, окислитель и восстановитель,
окислительно-восстановительные реакции, окисление и восстановление,
обратимые и необратимые реакции, скорость химической реакции,
предельно допустимая концентрация (ПДК), иллюстрировать их
взаимосвязь и применять эти понятия при описании свойств веществ и их
превращений;
2)
использовать химическую символику для составления формул
веществ, ионных уравнений и уравнений окислительно-восстановительных
реакций;
3)
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
4)
прогнозировать свойства изученных классов/групп веществ в
зависимости от их состава и строения; возможность протекания химических
превращений в различных условиях;
5)
проводить вычисления относительной молекулярной и молярной
массы веществ; с использованием понятий «массовая доля химического
элемента», «массовая доля растворенного вещества в растворе»; количества
вещества, объёма газов;
6)
проводить расчеты по уравнениям химических реакций:
количества, объема, массы вещества по известному количеству, объему,
массе реагентов или продуктов реакции;
7)
следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических
опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и
углекислого газа) (при наличии возможности или проводить виртуальные
лабораторные работы);
8)
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путем: хлорид-, иодид-,
сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-анионы, гидроксид-ионы, катион
аммония и катионы металлов (магния, кальция, алюминия, железа (II) и
(III), меди (II), цинка), присутствующие в водных растворах неорганических
веществ; подтверждающие амфотерные свойства оксидов и гидроксидов
алюминия, и цинка (при наличии возможности или проводить виртуальные
лабораторные работы);
9)
наблюдать и описывать химические эксперименты (возможно
использование видеоматериалов): опыты, иллюстрирующие физические и
химических свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических
21

веществ: металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия); опыты, иллюстрирующие зависимость скорости
химической реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ; опыты, иллюстрирующие процесс
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами металлов и сплавов; изучение
результатов коррозии металлов, взаимодействия оксида кальция с водой,
процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); опыты, иллюстрирующие примеры окислительновосстановительных реакций: горение, реакции разложения, соединения;
ознакомление с образцами серы и ее соединениями; ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), с образцами удобрений; взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью; изучение моделей
кристаллических решеток алмаза, графита, молекулы фуллерена, молекул
органических веществ; ознакомление с процессом адсорбции растворенных
веществ активированным углем и устройством противогаза; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; процессы окрашивания пламени
катионами металлов;
10) использовать полученные химические знания в различных
ситуациях: применения веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве,
на производстве, в процессе решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде; применения продуктов переработки природных
источников углеводородов (уголь, природный газ, нефть) в быту и
промышленности; значения жиров, белков, углеводов для организма
человека;
11) применять основные операции мыслительной деятельности для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные
методы познания (в том числе наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный);
12) использовать при выполнении учебных заданий, подготовке
проектных и исследовательских работ научно-популярную литературу,
справочные материалы, источники информации в сети Интернет; владеть
приемами преобразования информации из одной знаковой системы в
другую;

22

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)
Примерные темы,
раскрывающие
данный раздел
программы,
и количество часов,
отводимое на их
изучение
Тема 1. Химия —
важная
область
естествознания
и
практической
деятельности
человека
(5 ч)

Основные виды деятельности обучающихся

Основное содержание

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Предмет химии. Роль химии в Раскрывать смысл изучаемых понятий.
жизни человека. Химия в системе Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её связь с другими
наук.
науками.
Методы познания в химии.
Различать чистые вещества и смеси; однородные и неоднородные смеси.
Тела и вещества. Физические Различать физические и химические явления.
свойства веществ.
Агрегатное Определять признаки химических реакций и условия их протекания.
состояние
веществ.
Чистые Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
вещества и смеси.
оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в
Способы разделения смесей. соответствии с инструкциями по выполнению практических работ.
Физические
и
химические Планировать и проводить химический эксперимент по изучению и
явления. Признаки и условия описанию физических свойств веществ, способов разделения смесей
протекания химических реакций. веществ.
Знакомство
с
правилами Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
безопасности и приёмами работы исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
в химической лаборатории.
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.
Демонстрации
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
1.
Лабораторное
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
оборудование.
изученный понятийный аппарат курса химии.
2.
Различные
виды

23

Тема 2. Вещества
и химические реакции
(15 ч)

химической посуды.
3. Образцы веществ.
4. Способы разделения смесей
(фильтрование,
выпаривание,
дистилляция, хроматография).
Лабораторные
и
практические работы
Лабораторные опыты:
Описание физических свойств
веществ. Разделение смеси с
помощью магнита. Практические
работы:
№ 1. Правила работы в
лаборатории
и
приёмы
обращения
с
лабораторным
оборудованием.
№ 2. Разделение смесей (на
примере
очистки
поваренной соли)
Атомы и молекулы. Химические Применять естественно­научные методы познания (в том числе наблюдение,
элементы. Знаки (символы) моделирование, эксперимент) и основные операции мыслительной
химических элементов. Простые деятельности (сравнение, классификация) для изучения веществ и
и
сложные
вещества. химических реакций.
Атомно­молекулярное учение.
Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия
Химическая формула. Валентностьпри описании свойств веществ и их превращений.
атомов химических элементов.Различать физические и химические явления, объяснять их сущность с точки
Закон
постоянства
составазрения атомно­молекулярного учения.
веществ. Относительная атомнаяОпределять признаки химических реакций, условия их протекания.
масса.
Относительная Объяснять сущность физических и химических явлений с точки зрения
молекулярная масса. Массоваяатомно­молекулярного учения.
доля химического элемента в
Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и
соединении.
Физические
иобразующихся веществ).
Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять
химические явления.

24

Химическая реакция. Признаки
валентность по формулам веществ.
и условия протекания химическихРасставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.
реакций. Химические уравнения. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
Типы
химических
реакций оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
(соединения,
разложения, инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов.
замещения,
обмена).
Закон Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
сохранения массы веществ.
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
М.
В.
Ломоносов
— химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.
учёный­энциклопедист.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
Демонстрации
Физические явления (растирание изученный понятийный аппарат курса химии
сахара в ступке, кипение и
конденсация воды и т. д.).
Химические явления (горение
свечи,
разложение
сахара,
взаимодействие серной кислоты с
хлоридом
бария,
разложение
гидроксида
меди(II),
взаимодействие железа с серой,
взаимодействие
железа
с
раствором соли меди(II)).
Опыт, иллюстрирующий закон
сохранения массы.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
Примеры физических явлений
(плавление воска, таяние льда).
Примеры химических явлений
(прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой).
Модели атомов и молекул.
Вычисления

25

— относительной

молекулярной
массы веществ;
массовой
доли
химического
элемента по формуле соединения
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)
Тема
3.
Воздух. Воздух — смесь газов. Состав Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
Кислород.
воздуха. Кислород — элемент и описании свойств веществ и их превращений.
Понятие об оксидах
простое вещество. Озон — Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и химические
(5 ч)
аллотропная
модификация свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в
кислорода.
Нахождение природе и жизни человека.
кислорода в природе, физические Сравнивать реакции горения и медленного окисления.
и химические свойства (реакции Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и воздуха).
окисления, горение). Условия Распознавать опытным путём кислород.
возникновения и прекращения Использовать химическую символику для составления формул веществ,
горения. Понятие
молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода.
об оксидах.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением
Способы получения кислорода в воздуха.
лаборатории и промышленности. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
Применение
кислорода. химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с
Круговорот кислорода в природе. горючими веществами в быту.
Тепловой эффект химической Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
реакции,
понятие
о проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
термохимическом
уравнении, Участвовать в совместной работе в группе.
экзо­
и
эндотермических Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
реакциях.
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
Топливо (нефть, уголь и метан). химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.
Загрязнение воздуха, способы его Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
предотвращения.
Усиление информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
парникового эффекта, разрушение изученный понятийный аппарат курса химии.
озонового слоя.
Демонстрации
Взаимодействие фосфора, серы

26

Тема 4. Водород.
Понятие
о
кислотах и солях
(5 ч)

и железа с кислородом (возможно
использование видеоопытов).
Определение
содержания
кислорода в воздухе.
Опыты,
демонстрирующие
условия
возникновения
и
прекращения горения.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторный
опыт:
Ознакомление с образцами
оксидов. Практическая работа:
№ 3. Получение и собирание
кислорода, изучение его свойств.
Вычисления
— молекулярной массы кислорода
и озона на основании атомной
массы химического элемента
Водород — элемент и простое Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
вещество. Нахождение в природе, описании свойств веществ и их превращений.
физические
и
химические Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода,
свойства
(на
примере способы его получения, применение.
взаимодействия с неметалла­ ми и Собирать прибор для получения водорода.
оксидами металлов), применение, Использовать химическую символику для составления формул веществ,
способы получения.
молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода.
Понятие о кислотах и солях.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с
Демонстрации
Получение,
собирание
и горючими веществами в быту.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
распознавание водорода.
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Горение водорода.
Взаимодействие
водорода
с Участвовать в совместной работе в группе.
оксидом меди(II).

27

Лабораторные
и
практические работы
Лабораторный
опыт:
Взаимодействие
кислот
с
металлами.
Практическая
работа:
№ 4. Получение и собирание
водорода, изучение его свойств.
Вычисления
— молекулярной массы вещества
на основании атомной массы
химических элементов
Тема 5. Количественные Количество вещества. Моль.
Молярная
масса.
Закон
отношения в химии
(4 ч)
Авогадро. Молярный объём
газов. Расчёты по химическим
уравнениям.
Демонстрация
Образцы веществ количеством 1
моль.
Вычисления
— объёма, количества вещества
газа
по
его
известному
количеству
вещества
или
объёму;
— объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона
объёмных отношений газов
Физические свойства воды.
Тема
6.
Вода.
Анализ и синтез — методы
Растворы. Понятие
изучения состава воды.
об основаниях
Химические свойства воды
(5 ч)
(реакции с металлами,

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также
изученные законы и теории для решения расчётных задач.
Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём газа,
массу вещества;
Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества,
объёма, массы вещества по известному количеству, объёму, массе реагентов
или продуктов реакции.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений.
Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как
растворителя в природных процессах.
Составлять уравнения химических реакций с участием воды.

28

оксидами
металлов
и
неметаллов).
Состав оснований. Понятие об
индикаторах.
Вода как растворитель. Растворы.
Растворимость веществ в воде.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы.
Массовая
доля
вещества в растворе.
Роль растворов в природе и в
жизни человека. Круговорот воды
в
природе.
Загрязнение
природных вод.
Охрана
и
очистка природных вод.
Демонстрации
Электролиз воды; синтез воды;
взаимодействие
воды
с
металлами (Na, Са) (возможно
использование
видеоматериалов).
Растворение веществ с различной
растворимостью.
Исследование растворов кислот и
щелочей с помощью индикаторов.
Лабораторные и практические
работы
Практическая работа:
№ 5. Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества.
Вычисления
— с использованием понятия
«массовая доля вещества в

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением
природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от
загрязнения.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля вещества в
растворе».
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии

29

растворе»
Тема 7. Основные
классы
неорганических
соединений
(11 ч)

Классификация
неорганическихКлассифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.
Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по
соединений.
Оксиды: состав, классификациямеждународной номенклатуре.
(основные,
кислотные,Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств
амфотерные, несолеобразующие),изученных классов/групп веществ, к которым они относятся.
молекулярные
уравнения
реакций,
иллюстрирующих
номенклатура (международная иСоставлять
химические свойства и способы получения веществ изученных
тривиальная).
Получение и химические свойстваклассов/групп, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между
кислотных,
основных
и ними.
Производить вычисления по уравнениям химических реакций.
амфотерных оксидов.
Основания: состав, классификация,Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
номенклатура (международная ипроводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
тривиальная),
физические
иСледовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химические свойства, способыхимической посуды и оборудования.
получения.
Кислоты:
состав,Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
деятельности
научно­популярную
литературу
классификация,
номенклатура,исследовательской
физические и химические свойства,химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
способы получения.
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
Ряд активности металлов.
Соли (средние): номенклатура, изученный понятийный аппарат курса химии
способы
получения,
взаимодействие
солей
с
металлами, кислотами, щелочами
и солями.
Генетическая
связь
между
классами
неорганических
соединений.
Демонстрации
Образцы неорганических веществ
различных классов.
Взаимодействие раствора серной

30

кислоты с оксидом меди(II).
Реакция нейтрализации.
Вытеснение
одного
металла
другим из раствора соли.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные
опыты:
Взаимодействие
кислот
с
металлами.
Получение
нерастворимых
оснований.
Взаимодействие нерастворимых
оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди(II)
при нагревании.
Практическая работа:
№ 6. Решение экспериментальных
задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)

31

Тема
8.
Периодический закон
и
Периодическая
система химических
элементов
Д.
И.
Менделеева.
Строение атома
(7 ч)

Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах
сходных
элементов
(щелочные и щелочноземельные
металлы, галогены, инертные
газы).
Элементы, которые образуют
амфотерные
оксиды
и
гидроксиды.
Периодический
закон и Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Периоды, группы,
подгруппы. Физический смысл
порядкового номера элемента,
номеров периода и группы.
Строение
атомов.
Состав
атомных
ядер.
Изотопы.
Электроны.
Строение
электронных оболочек атомов
первых
20 химических
элементов
Периодической
системы Д. И. Менделеева.
Характеристика
химического
элемента по его положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Значение
Периодического
закона и Периодической системы
химических
элементов
для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и
гражданин.
Демонстрации

Раскрывать смысл периодического закона.
Понимать существование периодической зависимости свойств химических
элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности)
и их соединений от положения в периодической системе и строения атома.
Устанавливать связь между положением элемента в периодической системе
и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям).
Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по
группам и периодам Периодической системы.
Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия,
кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д.
И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

32

Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической
системы
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Ознакомление
с
образцами
металлов и неметаллов.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторный
опыт:
Взаимодействие
гидроксида
цинка с растворами кислот и
щелочей
Тема 9. Химическая
связь. Окислительновосстановительные
реакции
(8 ч)

Электроотрицательность
атомовРаскрывать смысл изучаемых понятий.
Определять вид химической связи в соединении.
химических элементов.
Химическая
связь
(ионная, Определять степень окисления химического элемента по формуле его
ковалентная
полярная
и соединения.
Определять элемент (вещество) — окислитель и элемент (вещество) —
ковалентная неполярная).
Степень
окисления. восстановитель.
Объяснять сущность процессов окисления и восстановления.
Окислительно­восстановительн
Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых
ые реакции (ОВР). Процессы
окисления и восстановления. электронов.
Составлять уравнение окислительно­восстановительной реакции.
Окислители и восстановители.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
Демонстрации
Окислительно­восстановительные справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д.
реакции:
горение,
реакции И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
разложения, соединения
электрохимический ряд напряжений металлов)

33

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 4 ч — резервное время)
Примерные темы,
раскрывающие
данный раздел
программы,
и количество часов,
отводимое на их
изучение

Основные виды деятельности обучающихся

Основное содержание

Раздел 1. Вещество и химические реакции (30 ч)
Повторение
и Периодический
закон. Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия и
углубление
знаний Периодическая
система кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
основных
разделов химических элементов
Классифицировать и называть неорганические вещества изученных классов.
курса 8 класса
Д. И. Менделеева. Строение Описывать общие химические свойства веществ различных классов,
(6 ч)
атомов.
Закономерности
в подтверждать свойства примерами молекулярных уравнений химических
изменении свойств химических реакций.
элементов первых трёх периодов, Определять вид химической связи и тип кристаллической решётки
калия, кальция и их соединений в вещества.
соответствии
с
положением Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения.
элементов
в
периодической Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
системе и строением их атомов.
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
Классификация и номенклатура изученный понятийный аппарат курса химии.
неорганических
веществ Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
(международная и тривиальная). исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
Химические свойства веществ, химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
относящихся к различным классам
неорганических соединений, их
генетическая связь неорганических
веществ.
Строение
вещества:
виды
химической
связи
и
типы

34

кристаллических
решёток.
Зависимость свойств веществ от
их строения.
Демонстрации
1.
Модели
кристаллических
решёток неорганических веществ.
2.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической
системы
химических элементов Д. И.
Менделеева
химических
Тема
1.
Основные Классификация
реакций
по
различным
признакам
закономерности
(по числу и составу участвующих
химических реакций
(8 ч)
в реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней
окисления
химических
элементов, по обратимости, по
участию катализатора).
Экзо­
и
эндотермические
реакции,
термохимические
уравнения. Понятие о скорости
химической реакции. Понятие о
гомогенных
и
гетерогенных
реакциях. Понятие об обратимых
и
необратимых
химических
реакциях. Понятие о химическом
равновесии. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции
и
положение
химического
равновесия.
Окислительно­восстановительные
реакции (электронный баланс

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений.
Классифицировать химические реакции по различным признакам.
Устанавливать зависимость скорости химической реакции от различных
факторов.
Прогнозировать возможности протекания химических превращений в
различных условиях.
Определять окислитель и восстановитель в ОВР.
Составлять электронный баланс реакции.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

35

окислительно­восстановительной
реакции).
Демонстрации
1.
Зависимость
скорости
химической реакции от различных
факторов.
2. Воздействие катализатора на
скорость химической реакции.
3. Примеры необратимых и
обратимых реакций.
4.
Смещение
равновесия
химической реакции.
Вычисления
— количества вещества, объёма и
массы реагентов или продуктов по
уравнениям химических реакций
электролитической Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории
Тема
2. Теория
Электролитическая
диссоциации. Электролиты и электролитической диссоциации.
диссоциация.
неэлектролиты.
Катионы, Объяснять причины электропроводности водных растворов.
Химические реакции в анионы. Механизм диссоциации Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и
растворах
веществ с различными видами сокращённые ионные уравнения химических реакций ионного обмена.
(16 ч)
химической
связи.
Степень Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
диссоциации. Сильные и слабые проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
электролиты.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
Реакции
ионного
обмена, химической посуды и оборудования.
условия их протекания. Ионные Производить вычисления по химическим уравнениям.
уравнения реакций.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
Химические свойства кислот, информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
оснований и солей в свете изученный понятийный аппарат курса химии.
представлений
об Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
электролитической диссоциации. исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
Среда раствора. Понятие о химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
гидролизе солей.

36

Качественные реакции
на
катионы и анионы.
Демонстрации
Электрическая
проводимость
растворов веществ; движение
ионов в электрическом поле.
Опыты,
иллюстрирующие
признаки протекания реакций
ионного обмена. Опыты по
определению среды в растворах
солей (хлорида натрия, карбоната
натрия, хлорида цинка).
Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Реакцииионного
обмена
в
растворах
электролитов:
сульфата меди(II) и щёлочи,
карбоната натрия и соляной
кислоты, реакция нейтрализации
между гидроксидом калия и
соляной кислотой.
Практическая работа:
№
1.
Решение
экспериментальных задач
по
теме.
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций
Раздел 2. Неметаллы и их соединения (34 ч)

37

характеристика Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их
Тема
3.
Общая Общая
галогенов.
Особенности соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической
характеристика
атомов
этих системы химических элементов с учётом строения их атомов.
химических элементов строения
VIIА-группы. Галогены элементов, характерные для них Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
(6 ч)
степени окисления. Строение и галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида
физические свойства простых натрия), способы их получения, применение и значение в природе и жизни
веществ
—
галогенов. человека.
Химические
свойства
на Определять галогенидионы в растворе.
примере хлора (взаимодействие Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
с металлами,
неметаллами, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
щелочами).
Хлороводород. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
Соляная кислота, химические химической посуды и оборудования.
свойства,
получение, Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
применение.
Качественные информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
реакции на галогенидионы.
изученный понятийный аппарат курса химии.
Действие хлора и хлороводорода Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
на
организм
человека. исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
Важнейшие хлориды и их химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
нахождение в природе.
Демонстрации
Видеоматериалы: галогены
и их соединения.
Образцы хлоридов.
Лабораторные
и
практические работы
Лабораторный
опыт:
Распознавание
хлорид­ионов.
Практическая работа:
№ 2. Получение соляной кислоты,
изучение её свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических

38

реакций,
если
один
из
реагентов дан в избытке;
объёмов газов по уравнению
реакции
на
основе
закона
объёмных отношений газов
Тема
4.
Общая
характеристика
химических элементов
VIА-группы. Сера и её
соединения (8 ч)

Общая характеристика элементов
VIА­группы.
Особенности
строения атомов этих элементов,
характерные для них степени
окисления.
Строение
и
физические свойства простых
веществ — кислорода и серы.
Аллотропные
модификации
кислорода и серы. Химические
свойства серы. Сероводород,
строение,
физические
и
химические свойства. Оксиды
серы
как
представители
кислотных
оксидов.
Серная
кислота, физические
и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и
специфические), применение.
Химические реакции, лежащие в
основе промышленного способа
получения
серной
кислоты.
Аппараты и протекающие в них
процессы
(на
при­
мере
производства серной кислоты).
Соли
серной
кислоты,
качественная
реакция
на
сульфат­ион.
Нахождение серы и её соединений

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов
VIА­группы и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства простого вещества
серы и её соединений (сероводорода, оксидов серы, серной кислоты,
сульфатов), способы их получения, применение и значение в природе и
жизни человека.
Определять наличие сульфат­ионов в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с переработкой
соединений серы.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д.
И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

39

Тема
5.
Общая
характеристика
химических элементов
VА-группы.
Азот,
фосфор
и
их
соединения (10 ч)

в
природе.
Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные
дожди, загрязнение воздуха и
водоёмов),
способы
его
предотвращения.
Демонстрации
Коллекции (видеоматериалы):
сера и её соединения.
Обугливание
сахара
под
действием
концентрированной
серной кислоты.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные
опыты:
Обнаружение
сульфат­ионов.
Взаимодействие
разбавленной
серной кислоты с цинком.
Вычисления
— по
уравнениям химических
реакций;
— массовой доли выхода продукта
реакции
Общая характеристика элементов Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов
VА­группы.
Особенности VА­группы и их соединений с учётом строения их атомов.
строения атомов этих элементов, Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота
характерные для них степени и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты,
окисления.
нитратов, оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их
Азот, распространение в природе,получения, применение и значение в природе
физические и химические свойства.и жизни человека.
Круговорот азота в природе.
Определять ионы аммония и фосфат­ионы в растворе.
Аммиак, его физические и Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением
химические свойства, получение соединений азота и фосфора в окружающей среде.

40

и применение. Соли аммония, их
физические
и
химические
свойства,
применение.
Качественная
реакция на ионы аммония.
Азотная кислота, её физические
и химические свойства (общие
как представителя класса кислот
и специфические). Использование
нитратов и солей аммония в
качестве
минеральных
удобрений.
Химическое
загрязнение
окружающей среды соединениями
азота
(кислотные
дожди,
загрязнение воздуха, почвы и
водоёмов).
Фосфор,
аллотропные
модификации
фосфора,
физические
и
химические
свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная
кислота,
физические
и
химические свойства, получение.
Качественная
реакция
на
фосфат­ионы.
Использование
фосфатов
в
качестве минеральных удобрений.
Загрязнение природных водоёмов
фосфатами.
Демонстрации
Коллекции:
фосфор
и
их
соединения.
Взаимодействие

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д.
И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

41

концентрированной
азотной
кислоты с медью.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
1. Взаимодействие
солей
аммония с щёлочью.
2. Ознакомление с образцами
азотных и фосфорных удобрений.
Практическая работа:
№ 3. Получение аммиака,
изучение его свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций
аллотропные
Тема
6.
Общая Углерод,
модификации, распространение в
характеристика
физические
и
химических элементов природе,
химические свойства.
IVА-группы.
Круговорот
Углерод и кремний и Адсорбция.
углерода в природе.
их соединения
(10 ч)
Оксиды углерода, их физические
и химические свойства, их
действие на живые организмы,
получение
и применение. Экологические
проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV);
гипотеза
глобального потепления климата;
парниковый эффект.
Угольная кислота и её соли, их
физические
и
химические
свойства,
получение
и

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов
IVА­группы и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические
и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их
соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида
кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни человека.
Определять карбонат­ и силикат­ ионы в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением
углекислого газа в окружающей среде.
Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и
органических веществ.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д.

42

применение.
Качественная
реакция на карбонат­ионы.
Использование карбонатов в
быту,
медицине,
промышленности,
сельском
хозяйстве.
Первоначальные
понятия
об
органических веществах как о
соединениях
углерода:
особенности состава и строения.
Понятие о биологически важных
веществах:
жирах,
белках,
углеводах.
Материальное
единство
органических
и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и
химические свойства, получение
и применение в электронике.
Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде
кремния(IV)
и
кремниевой
кислоте.
Силикаты,
их
использование в быту, медицине,
промышленности.
Важнейшие
строительные
материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон,
железобетон.
Проблемы
безопасного
использования
строительных
материалов
в
повседневной жизни.
Демонстрации
Модели кристаллических решёток
алмаза,
графита,
молекулы

И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

43

фуллерена.
Адсорбция растворённых веществ
активированным
углём.
Противогаз.
Видеоматериалы:
силикатная промышленность.
Модели молекул органических
веществ.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Качественная
реакция
на
карбонат­ион.
Практические работы:
№ 4. Получение углекислого газа.
Качественная
реакция
на
карбонат­ион.
№5. Решение экспериментальных
задач по теме «Неметаллы».
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
дан в виде водного раствора с
известной массовой долей

44

10 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч — резервное время)
Примерные темы,
раскрывающие
данный раздел
программы,
и количество часов,
отводимое на их
изучение

Основные виды деятельности обучающихся

Основное содержание

Раздел 1. Металлы и их соединения (50 ч)
характеристика
Тема 1. Общие свойства Общая
химических
элементов
—
металлов
(10 ч)
металлов на основании их
положения в Периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева и строения
атомов.
Строение
металлов.
Металлическая
связь
и
металлическая кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений
металлов.
Физические
и
химические
свойства
металлов.
Общие
способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов и
основные способы защиты от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий,
бронза),
их
применение
в
быту
и
промышленности.
Демонстрации

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений.
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов­металлов
и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать строение металлов, общие физические и химические
свойства металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д.
И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

45

Ознакомление
с
образцами
металлов
и
сплавов,
их
физическими свойствами. Модели
кристаллических
решёток
металлов.
Видеоматериалы:
коррозия
металлов.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные
опыты:
Ознакомление с образцами
сплавов металлов.
Зависимость
скорости
реакции металла с кислотой
от природы металла.
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов
содержит примеси
Тема 2. Важнейшие Щелочные металлы. Положение вОбъяснять общие закономерности в изменении свойств элементов­металлов
системе в группах и их соединений с учётом строения их атомов.
металлы
и
их Периодической
химических элементов Д. И.Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
соединения
(40 ч)
Менделеева, строение атомов.металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их
Нахождение в природе.
получения, применение и значение в природе и жизни человека.
Физические
и
химические Распознавать с помощью качественных реакций ионы металлов (магния,
свойства (на примере натрия и алюминия, цинка, железа, меди).
калия). Оксиды и гидроксиды Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
натрия и калия. Применение проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
щелочных металлов и их Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
соединений.
химической посуды и оборудования.
Щелочноземельные металлы Производить вычисления по химическим уравнениям.
магний и кальций, строение Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
атомов.
Положение
в информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать

46

Периодической
системе изученный понятийный аппарат курса химии.
химических элементов Д. И. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности
научно­популярную
литературу
Менделеева.
Нахождение
в
природе. химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
Физические и химические
свойства.
Важнейшие
соединения кальция (оксид,
гидроксид, соли). Жёсткость
воды и способыеё устранения.
Алюминий.
Положение
в
Периодической
системе
химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома.
Нахождение
в
природе.
Физические
и химические
свойства.
Амфотерные
свойства оксида и гидроксида.
Железо.
Положение
в
Периодической
системе
химических элементов
Д. И. Менделеева,
строение
атома. Нахождение в природе.
Физические
и
химические
свойства. Оксиды, гидроксиды
и соли железа(II)
и железа(III).
Демонстрации
Взаимодействие
натрия
с
водой. Окрашивание пламени
ионами натрия и калия.
Окрашивание
пламени
ионами кальция.
Взаимодействие
оксида

47

кальция сводой.
Видеоматериалы:
горение
железа вкислороде и хлоре.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные
опыты:
Ознакомление
с
образцами алюминия и его
сплавов.
Амфотерные
свойства
гидроксидаалюминия.
Качественные реакции на
ионыжелеза.
Практические работы:
№ 6. Жёсткость воды и
методы еёустранения.
№
7.
Решение
экспериментальных задач по
теме «Металлы».
Вычисления
— по
уравнениям
химических реакций, если
один из реагентов дан в
избытке
или
содержит
примеси;
массовой
доли
выхода
продуктареакции
Раздел 4. Химия и окружающая среда (6 ч)

48

Тема 3. Вещества и
материалы в жизни
человека
(6 ч)

Новые материалы и технологии.Характеризовать роль химии в раз­ личных сферах деятельности людей,
Вещества
и
материалы
восновные вещества и материалы, применяемые в жизни современного
повседневной жизни человека.человека.
Химия и здоровье.
Объяснять условия безопасного использования веществ и химических
Безопасное использование
реакций в быту.
веществ
и
химических
Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии
реакций в быту.
промышленности, сельского хозяйства, транспорта и др. на состояние
Природные
источники окружающей среды.
углеводородов
(уголь, Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях.
природный
газ,
нефть), Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической
продукты их переработки, их направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и
роль
предлагать возможные пути её решения
в быту и промышленности.
Основы
экологической
грамотности.
Химическое
загрязнение окружаю­ щей
среды
(предельно
допустимая
концентрация
веществ — ПДК).
Роль
химии
в
решении
экологическихпроблем

Обобщение
пройденного курса
(10 часов)

При разработке рабочей программы в тематическом планировании должны быть учтены возможности
использования электронных (цифровых) образовательных ресурсов, являющихся учебно­методическими материалами
(мультимедийные программы, электронные учебники и задачники, электронные библиотеки, виртуальные лаборатории,
игровые программы, коллекции цифровых образовательных ресурсов), используемыми для обучения и воспитания
обучающихся с НОДА, представленными в электронном (цифровом) виде и реализующими дидактические возможности
ИКТ, содержание которых соответствует законодательству об образовании.

49

Подходы к оцениванию планируемых результатов обучения
При оценивании планируемых результатов обучения химии учащихся с
НОДА необходимо учитывать такие индивидуальные особенности их
развития, как: уровень развития моторики рук, уровень владения устной
экспрессивной речью, уровень работоспособности на уроке (истощаемость
центральной нервной системы). Исходя из этого, учитель использует для
учащихся индивидуальные формы контроля результатов обучения химии.
При сниженной работоспособности, выраженных нарушениях моторики рук
возможно увеличение времени для выполнения контрольных и
самостоятельных работ. Контрольные, самостоятельные и практические
работы при необходимости могут предлагаться с использованием
электронных систем тестирования, иного программного обеспечения,
обеспечивающего персонифицированный учет учебных достижений
обучающихся. Текущий контроль в форме устного опроса при низком
качестве устной экспрессивной речи учащихся необходимо заменять
письменными формами.
Специальные условия реализации дисциплины
1. Необходимо предусмотреть наличие персональных компьютеров,
технических приспособлений (специальная клавиатура, различного вида
контакторы, заменяющие мышь, джойстики, трекболы, сенсорные
планшеты).
2. Должны быть созданы условия для функционирования современной
информационно-образовательной среды по химии, включающей электронные
информационные ресурсы, электронные образовательные ресурсы,
совокупность информационных технологий, телекоммуникационных
технологий, соответствующих технических средств и технологий (в том
числе флеш-тренажеров, инструментов Wiki, цифровых видео материалов и
др.), обеспечивающих достижение каждым обучающимся с НОДА
максимально возможных для него результатов обучения.

50